ആസിഡ് ശരീരത്തിൽ വീണാൽ പൊള്ളുന്നത് എന്തുകൊണ്ട് ?

⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️

⭕ആസിഡ് കൾക്ക് ജലാംശം വലിച്ചെടുക്കാനും കൂടിയ താപം പുറത്തേക്കുവിടാനുമുള്ള അതിയായ കഴിവുണ്ട്. ഈ കഴിവാണ് ആസിഡ് ദേഹത്ത് വീഴുമ്പോൾ പൊള്ളുന്നതിനു കാരണം. എല്ലാ ജീവികോശങ്ങളിലും ജലാംശം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ശരീരത്തിൽ വീഴുന്ന വീര്യം കൂടിയ സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്, നൈട്രിക് ആസിഡ് മുതലായവ ശരീരകോശങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയും അവയിലെ ജലാംശം വലിച്ചെടുക്കുകയും താപം വിസർജിച്ച് ഗുരുതരമായ പൊള്ളലുണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

⭕ഈ മൂന്ന് ആസിഡും മറ്റു ഖനീജ അമ്ളങ്ങളും (Mineral Aids) വ്യാവസായിക രംഗത്ത് വളരെ പ്രാധാന്യം ഉള്ളവയും അതുപോലെ തന്നെ വളരെ അപകടകാരികളുമാണ്. എന്നാൽ ജീവജാലങ്ങളിൽ നിന്ന് നിർമ്മിച്ചെടുക്കുന്ന വിനാഗിരി, നാരങ്ങാനീര് തുടങ്ങിയവ ജൈവ ആസിഡുകൾ(Organic Acids) താരതമ്യേന വീര്യം കുറഞ്ഞവയാണ്. എല്ലാ ആസിഡുകളും പുളിരസമുള്ള വഴിയും ലോഹ മൂലകങ്ങളുമായി പ്രവർത്തിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നവയുമാണ്. 

⭕പൊള്ളലുകൾ ഒഴിവാക്കാൻ ആസിഡുകൾ കൈകാര്യം ചെയ്യുമ്പോൾ പ്രത്യേക ഉടുപ്പുകൾ ധരിക്കേണ്ടതുണ്ട്. ആസിഡുകൾ എപ്പോഴും ജലത്തിലേക്ക് ഒഴിക്കാവൂ ആസിഡിലേക്ക് ജലം ഒഴിക്കരുത്. ആസിഡ് പുറത്തേക്ക് തെറിക്കാൻ ഇടയാകും എന്നതുകൊണ്ടാണിത്. ആസിഡ് വീണ് പൊള്ളലുണ്ടായാൽ ചെയ്യേണ്ട പ്രഥമശുശ്രൂഷ ആദ്യം ധാരാളം ജലം ഉപയോഗിച്ചും പിന്നീട് വീര്യം കുറഞ്ഞ അമോണിയ ലായനി ഉപയോഗിച്ചും കഴുകുക എന്നതാണ്. അമോണിയ ലായനി ക്ഷാരസ്വഭാവമുള്ളതാക യാൽ അമ്ലത്തെ നിർവീര്യമാക്കുന്നു.

????കുറച്ച് രസതന്ത്രം 

????എന്താണ് ആസിഡ്?

⭕വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ അയോൺ പുറത്തുവിടുന്ന തന്മാത്രകളാണ് ആസിഡുകൾ. ആസിഡുകൾക്ക് അവയുടെ ഗുണങ്ങൾ നൽകുന്ന പോസിറ്റീവും നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ളതുമായ കണങ്ങളാണ് അയോണുകൾ.

⭕ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച് നമുക്ക് ഈ പ്രക്രിയ നോക്കാം - HCI. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് വെള്ളവുമായി സംയോജിപ്പിക്കുമ്പോൾ, അത് ഹൈഡ്രജൻ അയോണും (H+), ക്ലോറിൻ അയോണും (CI) വിഘടിക്കുന്നു. ജല തന്മാത്രയുടെ ഘടനയിൽ ഹൈഡ്രജൻ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നതിനാൽ, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ വിഘടനം ലായനിയിലെ മൊത്തം ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ എണ്ണം വർദ്ധിപ്പിക്കും.

⭕ക്ഷാരങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ പ്രവേശിക്കുമ്പോൾ എന്ത് സംഭവിക്കും? വെള്ളത്തിൽ, ക്ഷാരങ്ങൾ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകൾ പുറത്തുവിടുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (NaOH) ഒരു ക്ഷാരമാണ്. വെള്ളവുമായി സംയോജിപ്പിക്കുമ്പോൾ, അത് സോഡിയം അയോണുകളും (Na+), ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളും (OH) ആയി വിഘടിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകൾ ജലത്തിന്റെ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളെ കണ്ടുമുട്ടുമ്പോൾ, ലായനിയിലെ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ ആകെ അളവ് കുറയുന്നു.

⭕ഒരു ആസിഡിന് രാസപരമായി വിപരീതമായ ഒരു സംയുക്തമാണ് ബേസ്. അടിത്തറയുടെ ഘടനയിൽ ലോഹ അയോണുകളും അനുബന്ധ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളും ഉൾപ്പെടുന്നു. ഈ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഒരു ആസിഡിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ (H+) ഘടിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. ഒരു ആസിഡുമായി ഒരു ബേസ് കലർത്തുമ്പോൾ, അത് അതിന്റെ ഗുണങ്ങളെ പൂർണ്ണമായും നിർവീര്യമാക്കുന്നു, പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി ഒരു ഉപ്പ് രൂപം കൊള്ളുന്നു.

????എന്താണ് ക്ഷാരം?

⭕ഒരു ലോഹ അയോണും ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണും (OH-) ഉൾപ്പെടുന്ന സംയുക്തങ്ങളാണ് ക്ഷാരങ്ങൾ. ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ എന്നാണ് രസതന്ത്രജ്ഞർ ക്ഷാരങ്ങളെ പരാമർശിക്കുന്നത്. വെള്ളത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്ന വെളുത്ത പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ക്ഷാരങ്ങൾ. മാത്രമല്ല, പിരിച്ചുവിടൽ എല്ലായ്പ്പോഴും താപത്തിന്റെ വളരെ സജീവമായ പ്രകാശനത്തോടൊപ്പമുണ്ട്. ആൽക്കലിസ് ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്നു.

⭕സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് പോലുള്ള ആൽക്കലി ഹാർഡ് സോപ്പ് നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ക്ഷാരങ്ങൾ വളരെ സജീവമാണ്! അവയ്ക്ക് വായുവിൽ നിന്നുള്ള നീരാവി മാത്രമല്ല, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് മുതലായവയുടെ തന്മാത്രകളും ആഗിരണം ചെയ്യാൻ കഴിയും. അതിനാൽ, ക്ഷാരങ്ങൾ വളരെ വായു കടക്കാത്ത പാത്രത്തിലാണ് സൂക്ഷിക്കുന്നത്. സാന്ദ്രീകൃത ക്ഷാരങ്ങൾ ഗ്ലാസ് നശിപ്പിക്കുന്നു, ചിലപ്പോൾ പോർസലൈൻ പോലും. ക്ഷാരങ്ങളെ ആസിഡുകളുമായി താരതമ്യം ചെയ്താൽ, ക്ഷാരങ്ങൾ കൂടുതൽ ഗുരുതരമായ പൊള്ളലിന് കാരണമാകും, കാരണം അവ ടിഷ്യൂകളിലേക്ക് വളരെ വേഗത്തിൽ തുളച്ചുകയറുകയും വെള്ളത്തിൽ കഴുകുന്നത് മിക്കവാറും അസാധ്യവുമാണ്.